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TeX
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\documentclass[a4paper,10pt]{article}
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%\documentclass[a4paper,10pt]{scrartcl}
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\usepackage{xltxtra}
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\usepackage{pbox}
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\usepackage{mathtools}
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\usepackage{amssymb}
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\usepackage{tabularx}
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\usepackage{siunitx}
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\usepackage[top=13pt, bottom=12pt, left=13pt, right=12pt]{geometry}
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% \setromanfont[Mapping=tex-text]{Linux Libertine O}
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% \setsansfont[Mapping=tex-text]{DejaVu Sans}
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% \setmonofont[Mapping=tex-text]{DejaVu Sans Mono}
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\title{}
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\author{}
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\date{}
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\setlength{\parindent}{0pt}
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\setlength{\parskip}{0pt}
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\begin{document}
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% \maketitle
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\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X| }
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\hline
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\textbf{Bohr / Hydrogène} \newline
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$ E_{photon} = h \cdot \nu $ \newline
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$ E_{n} = \frac{-B}{n^2} $ \newline
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$ \Delta E = E_f - E_i = B \cdot \left( \frac{1}{n_i^2} - \frac{1}{n_f^2} \right) $ \newline
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$ \lambda = \frac{h}{m \cdot v} = \frac{c}{\nu} $ \newline
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\textbf{Thermodynamique} \newline
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$ \Delta_r H^0 = \sum n_P \cdot \Delta_f H^0_P - \sum n_R \cdot \Delta_f H^0_R $ \newline
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$ \Delta_r S^0 = \sum n_P \cdot S^0_P - \sum n_R \cdot S^0_R $ \hfill Exoth. si $ \Delta_r H^0 < 0 $ \newline
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$ \Delta_r G^0 = \sum n_P \cdot \Delta_f G^0_P - \sum n_R \cdot \Delta_f G^0_R $ \newline
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$ \Delta_r G^0 = \Delta_r H^0 - T \cdot \Delta_r S^0 $ \hfill Spont. si $ \Delta_r G^0 < 0 $ \newline
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$ \Delta S_{univers} = \Delta_r S^0 - \frac{\Delta_r H^0}{T} $ \newline
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$ \Delta_r H^0 = \Delta_r U^0 + P \cdot \Delta V = \Delta_r U^0 + R \cdot T \cdot \Delta n $ \newline
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\textbf{Équilibres} \newline
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$ K_c = \frac{\prod [P]^{n_P}}{\prod [R]^{n_R}} $ \newline
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$ K_p = \frac{\prod P_P^{n_P}}{\prod P_R^{n_R}} $ \newline
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$ K_c = K_p \cdot ( R \cdot T)^{-\Delta n} $ \newline
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\textbf{Activités} \newline
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$ a_i = \frac{P_i}{P_0} $ \hfill Gaz \newline
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$ a_i = \frac{c_i}{c_0} $ \hfill Solutés \newline
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$ a_i = 1 $ \hfill Liquides et solides \newline
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$ K = \frac{\prod a_P^{n_P}}{\prod a_R^{n_R}} $ \newline
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\\ \hline
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\textbf{Équilibres II} \newline
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$ \Delta_r G = \Delta_r G^0 + R \cdot T \cdot \ln(Q) $ \newline
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$ \Delta_r G^0 = -R \cdot T \cdot \ln(K) $ \newline
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$ \ln\left(\frac{K_{T_2}}{K_{T_1}}\right) = \frac{\Delta_r H^0}{R} \cdot \frac{T_2 - T_1}{T_2 \cdot T_1} $ \newline
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$ \Delta n = \sum n_P - \sum n_R $ \newline
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\textbf{Acide-Base} \newline
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$ K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]} $ \newline
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$ K_b = \frac{[HA][OH^-]}{[A^-]} $ \newline
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$ pX = -\log([X]) $ \newline
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$ pK_e = pK_a + pK_b = pH + pOH = 14 $ \hfill Eau \newline
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$ \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{M}} $ \hfill $ \alpha \leqslant 0.05 $ \newline
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$ pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) $ \hfill Solution tampon \newline
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\\ \hline
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\textbf{Électrochimie} \newline
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$ n = \frac{I \cdot t}{z \cdot F} $ \newline
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$ \eta = \frac{\Delta_r G^0}{\Delta_r H^0} $ \newline
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$ \Delta E^0 = E^0_+ - E^0_- $ \hfill Spont. si $ \Delta E^0 > 0 $ \newline
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$ \Delta_r G^0 = -z \cdot F \cdot \Delta E^0 $ \newline
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$ \ln(K) = -\frac{\Delta_r G^0}{R \cdot T} = \frac{z \cdot F \cdot \Delta E^0}{R \cdot T} $ \newline
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$ E_{Ox/Red} = E^0_{Ox/Red} + 2.3 \cdot \frac{R \cdot T}{z \cdot F} \cdot \log\left(\frac{[Ox]^{n_{Ox}}}{[Red]^{n_{Red}}}\right) $ \newline
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\textbf{Cinétique} \newline
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$ v = -\frac{1}{n_R} \cdot \frac{\mathrm{d}[R]}{\mathrm{d}t} = \frac{1}{n_P} \cdot \frac{\mathrm{d}[P]}{\mathrm{d}t} $ \newline
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$ \tau_{1/2} = \frac{\ln(2)}{k} $ \hfill Ordre 1 \newline
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$ \tau_{1/2} = \frac{1}{k \cdot [A]_0} $ \hfill Ordre 2 \newline
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$ k = A_f \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot T}} $ \newline
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$ \ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R} \cdot \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right) $ \newline
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$ \Delta_r H^0 = E_a^\rightarrow - E_a^\leftarrow $ \newline
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\\ \hline
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\textbf{Constantes} \newline
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$ N_A = \SI{6.02e23}{mol^{-1}} $ \newline
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$ h = \SI{6.63e-34}{J.s} $ \newline
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$ B = \SI{2.179e-18}{J} $ \newline
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$ F = \SI{96487}{C.mol^{-1}} $ \newline
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$ R = \SI{0.0821}{L.atm.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
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$ R = \SI{0.0831}{L.bar.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
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\textbf{Conditions} \newline
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Conditions normales : \SI{101.3}{kPa} et \SI{0}{°C} \newline
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Conditions standard : \SI{1}{bar} et \SI{25}{°C} \newline \newline
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$ R = \SI{8.314}{L.kPa.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
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$ R = \SI{8.314}{J.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
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$ R = \SI{8.314}{m^3.Pa.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
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\\ \hline
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\end{tabularx}
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\offinterlineskip
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\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X|X| }
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\textbf{Loi de vitesse} & \textbf{Loi intégrée} & \textbf{Forme linéaire} \\
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$ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k $ \hfill Ordre 0 & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ \\
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$ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A] $ \hfill Ordre 1 & $ [A]_t = [A]_0 \cdot e^{-k \cdot } $ & $ \ln([A]_t) = \ln([A]_0) - k \cdot t $ \\
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$ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A]^2 $ \hfill Ordre 2 & $ [A]_t = \frac{[A]_0}{1 + k \cdot t \cdot [A]_0} $ & $ \frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{[A]_0} + k \cdot t $ \newline \\
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\hline
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\end{tabularx}
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\offinterlineskip
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\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X| }
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\textbf{Construction d'une molécule} \newline
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\begin{itemize}
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\item Dénombrer les électrons de valence de tous les atomes de la molécule ou de l’ion.
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\item Dessiner le squelette de la molécule en relient les atomes les un aux autres par une pair d’électrons; l’atome le moins électronégatif occupe la place centrale.
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\item Compléter les octets des atomes liés à l’atome central.
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\item Placer les électrons restants sur l’atome centrale.
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\item Si les nombres d’électrons disponibles est insuffisant, introduire des liaisons multiples et attribuer les charges de l’ion.
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\end{itemize}
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\textbf{Équilibrage d'une réaction} \newline
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\begin{itemize}
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\item Repérer les éléments dont le degré d’oxydation (DO) change au cours de la réaction.
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\item Le nombre d’électrons cédés par le réducteur doit être égal au nombre d’électrons acquis par l’oxydant. Ceci permet de trouver quatre coefficients.
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\item S’il figure dans l’équation d’autres substances dont le DO n’est pas modifié, le coefficient de ces substances est déterminé par un bilan de masse.
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\item Si des réactifs et/ou des produits sont des ions, il faut vérifier le calcul par un bilan de charges.
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\end{itemize}
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\\ \hline
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\textbf{Formes} \newline
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\begin{itemize}
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\item Linéaire (sp).
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\item Coudée (sp²).
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\item Trigonale plane (sp²).
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\item Pyramidale à base triangulaire (sp³).
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\item Tétraèdrique (sp³).
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\end{itemize}
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\textbf{Nombres quantiques} \newline
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\begin{itemize}
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\item Principal : $ n \geqslant 1 $ \hfill Couche
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\item Secondaire : $ 0 \leqslant l \leqslant n-1 $ \hfill Forme
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\item Magnétique : $ -l \leqslant m_l \leqslant l $ \hfill Orientation
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\item Spin : $ m_s = \pm 1/2 $ \hfill Sens de rotation sur lui-même
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\end{itemize}
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\\ \hline
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\end{tabularx}
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\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X| }
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\hline
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\textbf{Rayon atomique} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./rayon.png} \newline
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\textbf{Électronégativité} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./electronegativite.png} \newline
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\\ \hline
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\textbf{Pouvoir oxydant} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./oxydant.png} \newline
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\textbf{Énergie de ionisation} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./ionisation.png} \newline
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\\ \hline
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\textbf{Caractère métallique} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./metallique.png} \newline
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\textbf{Résumé} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./relations.png} \newline
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\\ \hline
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\textbf{Géométrie} \newline\newline
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\includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./geometrie.png} \newline
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&
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||
\textbf{Titrage} \newline\newline
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{
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\begin{tabularx}{\textwidth}{cc}
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||
\includegraphics[width=0.22\textwidth,keepaspectratio=true]{./titrage-fort.png} \newline &
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\includegraphics[width=0.22\textwidth,keepaspectratio=true]{./titrage-faible.png} \newline
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\end{tabularx}
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}
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\\ \hline
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\end{tabularx}
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\end{document} |