Some corrections

BA2 - Chimie/BA2 - Chimie.tex

@@ -46,7 +46,7 @@
   $ K_b = \frac{[HA][OH^-]}{[A^-]} $ \newline
   $ pX = -\log([X]) $ \newline
   $ pK_e = pK_a + pK_b = pH + pOH = 14 $ \hfill Eau \newline
-  $ \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{M}} $ \hfill $ \alpha \leqslant 0.05 $ \newline
+  $ \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{M}} $ \hfill $ \alpha \leqslant 0.05 $ si faiblement dissocié \newline
   $ pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) $ \hfill Solution tampon \newline
 \\ \hline
 
@@ -67,6 +67,23 @@
   $ \Delta_r H^0 = E_a^\rightarrow - E_a^\leftarrow $ \newline
 \\ \hline
 
+\end{tabularx}
+
+\offinterlineskip
+
+\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X|X| }
+  \textbf{Loi de vitesse} & \textbf{Loi intégrée} & \textbf{Forme linéaire} \\
+  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k $ \hfill Ordre 0 & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ \\
+  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A] $ \hfill Ordre 1 & $ [A]_t = [A]_0 \cdot e^{-k \cdot t} $ & $ \ln([A]_t) = \ln([A]_0) - k \cdot t $ \\
+  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A]^2 $ \hfill Ordre 2 & $ [A]_t = \frac{[A]_0}{1 + k \cdot t \cdot [A]_0} $ & $ \frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{[A]_0} + k \cdot t $  \newline \\
+\hline
+\end{tabularx}
+
+
+\offinterlineskip
+
+\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X| }
+
 \textbf{Constantes} \newline
   $ N_A = \SI{6.02e23}{mol^{-1}} $ \newline
   $ h = \SI{6.63e-34}{J.s} $ \newline
@@ -77,35 +94,19 @@
 &
 \textbf{Conditions} \newline
   Conditions normales : \SI{101.3}{kPa} et \SI{0}{°C} \newline
-  Conditions standard : \SI{1}{bar} et \SI{25}{°C} \newline \newline
+  Conditions standards : \SI{1}{bar} et \SI{25}{°C} \newline \newline
   $ R = \SI{8.314}{L.kPa.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
   $ R = \SI{8.314}{J.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
   $ R = \SI{8.314}{m^3.Pa.K^{-1}.mol^{-1}} $ \newline
 \\ \hline
 
-\end{tabularx}
-
-\offinterlineskip
-
-\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X|X| }
-  \textbf{Loi de vitesse} & \textbf{Loi intégrée} & \textbf{Forme linéaire} \\
-  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k $ \hfill Ordre 0 & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ & $ [A]_t = [A]_0 - k \cdot t $ \\
-  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A] $ \hfill Ordre 1 & $ [A]_t = [A]_0 \cdot e^{-k \cdot } $ & $ \ln([A]_t) = \ln([A]_0) - k \cdot t $ \\
-  $ -\frac{\mathrm{d}[A]}{\mathrm{d}t} = k \cdot [A]^2 $ \hfill Ordre 2 & $ [A]_t = \frac{[A]_0}{1 + k \cdot t \cdot [A]_0} $ & $ \frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{[A]_0} + k \cdot t $  \newline \\
-\hline
-\end{tabularx}
-
-
-\offinterlineskip
-
-\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X| }
 \textbf{Construction d'une molécule} \newline
 \begin{itemize}
  \item Dénombrer les électrons de valence de tous les atomes de la molécule ou de l’ion.
- \item Dessiner le squelette de la molécule en relient les atomes les un aux autres par une pair d’électrons; l’atome le moins électronégatif occupe la place centrale.
+ \item Dessiner le squelette de la molécule en reliant les atomes les un aux autres par une pair d’électrons; l’atome le moins électronégatif occupe la place centrale.
  \item Compléter les octets des atomes liés à l’atome central.
  \item Placer les électrons restants sur l’atome centrale.
- \item Si les nombres d’électrons disponibles est insuffisant, introduire des liaisons multiples et attribuer les charges de l’ion.
+ \item Si le nombres d’électrons disponibles est insuffisant, introduire des liaisons multiples et attribuer les charges de l’ion.
 \end{itemize}
 &
 \textbf{Équilibrage d'une réaction} \newline
@@ -166,11 +167,18 @@
 \textbf{Titrage} \newline\newline
   {
   \begin{tabularx}{\textwidth}{cc}
-    \includegraphics[width=0.22\textwidth,keepaspectratio=true]{./Titrage acide fort.png} \newline &
-    \includegraphics[width=0.22\textwidth,keepaspectratio=true]{./Titrage acide faible.png} \newline
+    \includegraphics[width=0.2\textwidth,keepaspectratio=true]{./Titrage acide fort.png} \newline &
+    \includegraphics[width=0.2\textwidth,keepaspectratio=true]{./Titrage acide faible.png} \newline
   \end{tabularx}
   }
 \\ \hline
+
+\textbf{Remplissage} \newline\newline
+  \includegraphics[width=0.45\textwidth,keepaspectratio=true]{./Remplissage.png} \newline
+&
+\textbf{} \newline\newline
+\\ \hline
+
 \end{tabularx}
 
 \end{document}

BA2 - Physique II/BA2 - Physique II.tex

@@ -65,13 +65,13 @@
   $ \circlearrowright $ Cycle moteur \newline
   $ \circlearrowleft $ Cycle récepteur \newline
 &
-\textbf{Cycle} \newline
-  $ \Delta U = 0 = W + Q $ \newline
-  $ \Delta S = 0 = \int \frac{\delta Q_f}{T} + \int \frac{\delta Q_c}{T} + S_{int}$ \newline
+\textbf{Cycle II} \newline
+  $ \Delta U = 0 = W + Q_c + Q_f $ \newline
+  $ \Delta S = 0 = \int \frac{\delta Q_c}{T} + \int \frac{\delta Q_f}{T} + S_{int}$ \newline
   $ W = - (Q_c + Q_f) $ \newline
 \\ \hline
 
-\textbf{Condutibilité} \newline
+\textbf{Conductibilité} \newline
   $ \lambda = \frac{1}{\rho \cdot 4 \cdot \sqrt{2} \cdot \pi \cdot R^2} $ \newline
   $ \rho = \frac{p}{k_B \cdot T} $ \newline
   $ J_Q = -k \cdot \frac{\partial T}{\partial x} $ \newline
@@ -108,9 +108,9 @@
 \\\hline
 \end{tabularx}
 
-\begin{tabularx}{\textwidth}{ |l|X|X|X|X| }
+\begin{tabularx}{\textwidth}{ |X|X|X|X|X| }
 \hline
-           & Isotherme & Isobare & Isochore & Adiabatique
+\textit{Résultats uniquement pour le cas réversible} & Isotherme & Isobare & Isochore & Adiabatique
 \\\hline
 Constantes &
 $\begin{aligned} P \cdot V = cte \end{aligned}$ &